Définition du mot Eclairage

Définition du sodium.

Sodium n. m. Élément chimique (symbole : Na) métallique, de numéro atomique 11, de masse atomique 22,99, rangé dans le groupe I A (métaux alcalins) de la classification périodique.

Le sodium est un élément très répandu dans la nature : il constitue 2,8 % de la croûte terrestre, sous forme de chlorure (NaCl, sel gemme, ou halite), de carbonates (NaHCO3 ou Na2CO3), de sulfates (NaHSO4 ou Na2SO4), de borate (Na2B4O7, borax), de nitrate (NaNO3, nitrate du Chili), d'aluminofluorure (cryolite), de silicates (plagioclases) ; l'eau de mer et des grands lacs salés est riche en sels de sodium dissous (chlorure, en particulier) ; les sels de sodium sont présents dans les liquides et les tissus biologiques, jouant un grand rôle dans les équilibres osmotiques.

Humphrey Davy isole le sodium métallique en 1807, par électrolyse de l'hydroxyde de sodium (NaOH) fondu (méthode encore mise en oeuvre industriellement, procédé Castner). Une autre voie est également exploitée, l'électrolyse du chlorure de sodium fondu (procédé Downs), où il se dégage simultanément du chlore (Cl2).

Propriétés
Fraîchement coupé, le sodium est un métal blanc argenté qui se ternit très rapidement à l'air humide par formation d'une couche d'hydroxyde, de peroxyde (NaOOH) et de carbonate ; pour cette raison, entre autres, on le conserve généralement immergé dans un hydrocarbure non réactif, sous atmosphère inerte. Mou (il peut être découpé au couteau) et ductile à température ordinaire, le sodium fond vers 97,8 °C et bout vers 881 °C. Comme les autres métaux alcalins, il est soluble dans l'ammoniac liquide sec (NH3), où il donne une solution bleue et se transforme lentement en amidure de sodium (NaNH2), avec libération d'hydrogène (H2).

Très électropositif, le sodium, réactif, forme des composés ioniques où il est monovalent (ion Na+). Il brûle vivement dans l'oxygène (ou même l'air), avec une flamme jaune intense, et conduit non pas à l'oxyde (Na2O) mais au peroxyde (Na2O2). Le sodium réagit violemment avec l'eau, en formant de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène. La réaction avec les acides (donneurs d'ions H+) est également très violente. Il réagit énergiquement, à froid, avec les halogènes (F2, Cl2, Br2 et I2), et se combine directement avec le soufre (S) et le phosphore (P). À température supérieure à 100 °C, le sodium s'unit à l'hydrogène pour donner un hydrure ionique (NaH). Pur ou sous forme d'amalgame (alliage avec le mercure Hg), le sodium réagit avec divers composés organiques (alcools ROH et halogénures RX, avec X = Cl, Br, I).

Utilisations
Le sodium est un réactif chimique, employé essentiellement en chimie organique. Par ailleurs, il sert de fluide porteur de chaleur dans certains réacteurs nucléaires (tels les surgénérateurs), en raison de sa bonne conductibilité thermique et de sa faible capture des neutrons. Mais ce sont surtout ses composés qui revêtent la plus grande importance, dont certains, comme le chlorure, l'hydroxyde ou le carbonate, sont produits et utilisés en tonnages considérables.

Principaux composés
Chlorure de sodium.
Le chlorure de sodium (NaCl), appelé " sel de cuisine ", est un solide ionique cristallisé suivant le système cubique. On le retire de l'eau de mer (marais salants) et des gisements de sel gemme. Matière première très importante, il sert de base à la fabrication de tous les composés du sodium et du métal lui même, sans oublier le chlore (Cl2) et les substances chlorées (acide chlorhydrique HCl, hypochlorites NaClO, chlorates NaClO3). C'est un agent de conservation des aliments.

Peroxyde de sodium.
Le peroxyde de sodium (Na2O2) est une poudre blanchâtre, obtenue en chauffant du sodium dans un courant d'oxygène (O2). C'est un oxydant puissant. Il intervient dans la synthèse de l'eau oxygénée (H2O2) et sert dans certains systèmes régénérateurs d'air vicié (en effet, le peroxyde se combine avec le dioxyde de carbone CO2 en libérant de l'oxygène, et fixe le monoxyde de carbone CO).(source webencyclo)



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